10克纯度为65%的锌粒与足够量稀硫酸反应,生成的H2的质量是多少?
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10克纯度为65%的锌粒与足够量稀硫酸反应,生成的H2的质量是多少?
题目
10克纯度为65%的锌粒与足够量稀硫酸反应,生成的H2的质量是多少?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6.5 X
65 2
列出比例式,解得x=0.2g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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