一道化学平衡题
题目
一道化学平衡题
加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5,加热到t
℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol.则t ℃时反应①的平衡常数为( )
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
答案B 不懂该反应是怎么进行的,反应2平衡时得到反应1N2O3物质的量那么一部分N2O3又参与反应2,这怎么算N2O5物质的量?
答案
设第一步平衡生成了Xmol氧气,第二步平衡生成了Ymol氧气.则X+Y=9 ,Y-X=3.4.可以得知第一步生成了6.2mol氧气,第二步生成了2.8mol氧气,你将数据代入公式就可以算出平衡常数了.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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