化学,A+B=C+D这个反应,可逆反应,化学平衡,若增加A的量,为什么A的转化率降低,B的转化率升高?
题目
化学,A+B=C+D这个反应,可逆反应,化学平衡,若增加A的量,为什么A的转化率降低,B的转化率升高?
答案
增加A的量 A的浓度升高 是平衡向右移动 从而使B反应掉更多 所以B的转化率升高 然而由于勒夏特列原理A虽然又反应掉一些但却减小不到原来的浓度使A的浓度相对于原来升高 故A的转化率降低
勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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