将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
题目
将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
答案
Ba(OH)2 +H2SO4 ==BaSO4 +2H2O反应后剩下 Ba(OH)2 为 (0.3-0.2)*0.5==0.05 mol即 剩下OH-为 0.05*2=0.1 mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5+0.5)==0.1 mol/L则 c(H+)==10^-13 mol/L即 pH==13
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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