在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合.该混合气体的体积是（　　） A.3.36L B.6.72 L C.8.96 L D.4.48 L

题目

在273K、1.01×10⁵Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合.该混合气体的体积是（　　）
A. 3.36L
B. 6.72 L
C. 8.96 L
D. 4.48 L

答案

n（N₂）=

1.40g

28g/mol

=0.05mol；
n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol；
n（Ar）=

4.00g

40g/mol

=0.1mol，
气体的总物质的量为0.2mol，则总体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选：D．