由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
题目
由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
rt 要过程 好的加分
答案
负极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
正极反应式：2H+ + 2e- = H2(气体)
所以每转移2mol电子负极消耗65g Zn同时产生1mol氢气
那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了0.4NA个电子
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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