饱和溶液的定义不是溶质相乘等于KSP就行么
题目
饱和溶液的定义不是溶质相乘等于KSP就行么
那为什么还要求CASO4中CA和SO4浓度相等呢?
答案
饱和是种物理概念,即在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.电解质在溶剂中存在溶解平衡,如CASO4 == CA + SO4 ,因而CA和SO4浓度总是相等的.对于难溶物质,我们将其溶解平衡常数定义为KSP,用以比较难溶物质的溶解能力,如：AB = A+B ,则有KSP（AB）= C(A)*C(B),KSP越大,物质的溶解能力越强.
举一反三
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