NaBH4+2H2O=4H2+NaBO2,(1该反应与溶液酸碱度有关,则pH值越小,反映速率如何变化
题目
NaBH4+2H2O=4H2+NaBO2,(1该反应与溶液酸碱度有关,则pH值越小,反映速率如何变化
(2)在碱性条件下,NaBH4与三价的金离子反应方程式
(此时硼以 BO2离子 的形式存在)
答案
(1)此反应是BH4-中的H-与H+结合生成H2
pH值越小,H+浓度越高,所以反应速率越快
(2)因为在碱性条件下,所以溶液含大量OH-;而NaBH4中H为-1价
只能当还原剂,Au3+当氧化剂(常用NaBH4还原金属);有OH-的反应,一般有H2O生成
再由原子守恒和电荷守恒得:
3BH4- + 8Au3+ + 24OH- ==8Au + 3BO2- 18H2O
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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