100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量
题目
100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量
答案
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
NaOH变质得到Na2CO3
所以Na2CO3 + Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3
106 74 100
x 7.4 y
x=10.6g y=10g
因为此时该反应又生成了NaOH所以,就等于NaOH的量就没有改变过.
此时溶液的质量为100+7.4-10=97.4g
所以原溶液的NaOH的质量为97.4*10%=9.74g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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