室温下100ml N2,CO2,CO,H2的混合气体,通过氢氧化钠溶液后,气体体积变为70ml,再与40ml O2 混合后点火引燃,回到原状况,余下45ml气体被氢氧化钾吸收后还剩35ml.求原混合气

题目

室温下100ml N2,CO2,CO,H2的混合气体,通过氢氧化钠溶液后,气体体积变为70ml,再与40ml O2 混合后点火引燃,回到原状况,余下45ml气体被氢氧化钾吸收后还剩35ml.求原混合气体中各种气体的体积百分含量.
- -主要我没看懂题目,“回到原状况,余下45ml气体”是什么意思?要是直接帮我解答一下也可以.
于是我看懂了题目却依旧不会答题=

答案

这里的原状况应该是指反映前的温度和压强
通过氢氧化钠溶液后,气体体积变为70ml 这里面 只有CO2可以被氢氧化钠溶液吸收 所以 减少的体积为CO2的体积 为30mL
与40ml O2 混合后点火引燃 这里面 与氧气反应的有CO,H2 这里面存在一个 O2 是过量还是不足的问题 根据方程式2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 所以 可以知道 即便70mL全部为氢气和一氧化碳 O2也是过量的 与40ml O2 混合后点火引燃,回到原状况后 水 是液态 所以 余下的气体 只有二氧化碳和氮气 和反应未完的氧气
余下45ml气体被氢氧化钾吸收后还剩35ml 可被氢氧化钾吸收的只有二氧化碳所以 二氧化碳的体积为10ml 所以 材料给的混合物中一氧化碳的体积也为10mL
a 通过氢氧化钾溶液后气体中有N2和没反应完成的O2 由 2CO+O2=2CO2 一氧化碳的体积为10mL所以 反应消耗氧气5mL 反应前后 体积减少5mL
b 2H2+O2=2H2O 该反应试题及减少70+40-45-5=60ml
由于反应后 水为液体 所以 推出 参加反应的氢气体积 为40ml氧气20ml
综合以上信息 推出混合气体中 二氧化碳30 一氧化碳10 氢气40ml 氮气 20ml