50分!一个工厂用75%的FeS2制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2制成SO3时SO2的利用率为80%
题目
50分!一个工厂用75%的FeS2制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2制成SO3时SO2的利用率为80%
求该工厂用10吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸多少吨?
答案为13.1t,为什么?
答对多奖分,急
答案
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 质量比为4x（ 55.84+2x32.06)x75%x(100%-2%):8x(32.06+16x2) 因此10吨黄铁矿可得7.85吨SO2 2SO2 +O2=2SO3 质量比为(32.06+16x2)x80%:(32.06+16x3)可得7.85吨SO3SO3+H2O=H2SO4 质量比...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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