有A、B、C三种物质,已知:A为钠盐,B为氯化物,C为碱, 经下列实验操作其结果分别是: ①A、B的溶液混合后无沉淀和气体产生; ②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀; ③A、C的溶液混合后出
题目
有A、B、C三种物质,已知:A为钠盐,B为氯化物,C为碱,
经下列实验操作其结果分别是:
①A、B的溶液混合后无沉淀和气体产生;
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀;
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸.
则A为 ______、B为 ______、C为 ______.
答案
(1)“B为氯化物,C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀,必定为氢氧化铜,所以B为氯化铜,C氢氧化钡;
(2)不溶于硝酸的沉淀,只有硫酸钡和氯化银,氯化银排除,就要往硫酸根和钡离子上想了,所以A含有硫酸根为硫酸钠.
故答为:Na2SO4;CuCl2;Ba(OH)2;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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