太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀

题目

太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀
CO2+NH3*H2O=NH4HCO3
这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?
我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应
H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O
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2NH4HCO3
所以应该写成
H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O
气死人了，那个方程式弄乱了
我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3
如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？
应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH
我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）

答案

你的分析基本是正确的.主要问题有：没有NH4OH这种物质；(NH4)2CO3也应该不会稳定存在.（从离子间相互作用力的分析可以得出,虽然很多资料上写出了该物质,只是说明编书者的水平还不够）.
有关反应如下：
1.NH3+H2O==NH3*H2O
2.CO2+H2O==H2CO3
3.H2CO3+NH3*H2O===NH4HCO3+H2O
总反应为：
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3
从电离理论看只有3是中和反应.从酸碱质子理论来看总反应也是中和反应.
本人学识有限,还望有高手指正.