H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.12mol/l错的原因
题目
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.12mol/l错的原因
答案
第一步是完全电离的,第一步电离出的c(H+)是0.1mol/L第二步的电离常数是10-2Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA-)c(HA-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/LHA-电离出的H+等于A-的浓度.第二步电离出的c(H+)=c(A-)=Ka*c(HA-)/c(H+)0.01*0.1/0.1...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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