Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量---------g.

题目

Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量---------g.

答案

Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量--0.2----g.
具体的分析过程.
△m=13.4g-3.8g=9.6g
混合物中每种金属都和硫酸反应生成硫酸盐,和氢气
蒸干后所得固体是各种金属的硫酸盐
△m就是硫酸根的质量,
硫酸根和氢气全部来自于硫酸
H2SO4-------SO42-+H2
n（H2）=n（SO42-）=9.6g/（96g/mol）=0.1mol
m（H2）=n（H2）*M（H2）=0.1mol*2g/mol=0.2g