将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
题目
将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
答案
锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,(2)锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两种酸中氢离子总数相同,则产生氢气总量相同
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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