一个化学关于PH中和的计算题

题目

一个化学关于PH中和的计算题
常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入
(1)蒸馏水多少ML?
（2）PH=10的NaOH溶液多少ml?
（3）0.01mol/L的盐酸多少ml?

答案

在常温下,
PH=12的溶液中,氢氧根离子的浓度[OH-]=0.01mol/L
PH=11的溶液中,[OH-]=0.001mol/L
PH=10的溶液中,[OH-]=0.0001mol/L
(1)设需加水xmL,有
c=n/V=0.01*0.1/(100+x)*10-3=0.001 解方程得：x=900mL
（2）设需加yL PH=10的NaOH溶液.则有
c=[0.01*0.1+0.0001*y]/（0.1+y）=0.001
解方程得：y=1L=1000mL
（3）设需加zL 0.01mol/L的盐酸.
根据盐酸与NaOH反应的化学方程式可知,在浓度相同的情况下：加入多少体积盐酸,相当于消耗多少体积的NaOH.
c=n/V=0.01*(0.1-z)/(0.1+z)=0.001
解方程得：z=9/110L=十一分之九百毫升