一个化学关于PH中和的计算题

一个化学关于PH中和的计算题

题目
一个化学关于PH中和的计算题
常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入
(1)蒸馏水多少ML?
(2)PH=10的NaOH溶液多少ml?
(3)0.01mol/L的盐酸多少ml?
答案
在常温下,
PH=12的溶液中,氢氧根离子的浓度[OH-]=0.01mol/L
PH=11的溶液中,[OH-]=0.001mol/L
PH=10的溶液中,[OH-]=0.0001mol/L
(1)设需加水xmL,有
c=n/V=0.01*0.1/(100+x)*10-3=0.001 解方程得:x=900mL
(2)设需加yL PH=10的NaOH溶液.则有
c=[0.01*0.1+0.0001*y]/(0.1+y)=0.001
解方程得:y=1L=1000mL
(3)设需加zL 0.01mol/L的盐酸.
根据盐酸与NaOH反应的化学方程式可知,在浓度相同的情况下:加入多少体积盐酸,相当于消耗多少体积的NaOH.
c=n/V=0.01*(0.1-z)/(0.1+z)=0.001
解方程得:z=9/110L=十一分之九百毫升
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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