碳酸钠（碳酸氢钠） 怎样去除杂质（碳酸氢钠）?

题目

碳酸钠（碳酸氢钠） 怎样去除杂质（碳酸氢钠）?
另外碳酸氢钠（碳酸钠）又怎样去?

答案

碳酸钠、碳酸氢钠 Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851 ℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O,日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱.Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中,低温时,湖面上会析出晶体,叫做天然碱.透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末,主要转变成一水碳酸钠.碳酸钠吸湿性很强,吸湿后可结成硬块.碳酸钠的最大用途是制玻璃,也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料.在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸,冶金工业用它作助熔剂,水的净化中用它作软化剂,机械零件表面的去油剂,以及用来制钠的其他化合物.碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O,又称天然碱）加工而得,更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得.NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解.NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂.将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠,它也是氨碱法制纯碱的中间产物.一般说来,碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属） （2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3 （3）碱金属碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞过渡金属碳酸盐 NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑