锌跟稀硝酸反应..生成NH4NO3.Zn(NO3)2.H2O 当生成1molZn(NO3)2时,被还原的稀硝酸是多少?
题目
锌跟稀硝酸反应..生成NH4NO3.Zn(NO3)2.H2O 当生成1molZn(NO3)2时,被还原的稀硝酸是多少?
答案
这题很好做啊.
先列出反应方程式
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O（这里稀硝酸被还原成NH4NO3中的-3价N）
设当生成1molZn(NO3)2时,有xmol稀硝酸被还原
4Zn(NO3)2~NH4NO3
4 1
1mol x=0.25mol
∴被还原的稀硝酸为0.25mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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