两种气态烃组成的混合气体中n(C):n(H)=1.5:4.平均化学式为C1.5H4.

题目

两种气态烃组成的混合气体中n(C):n(H)=1.5:4.平均化学式为C1.5H4.
则其中一烃的C原子数必小于1.5(CH4).另一烃的C原子数必大于1.5.且H原子数一定为4(C2H4,C3H4).这是一道题的解析.
平均化学式是否就是一个为了表达C,H原子数比例的虚拟化学式?
平均是什么意思(2个数相加再除以2?).上面已知其中一烃为CH4.则另一烃的H原子数一定为4(X+4/2=4?X=4这样计算?).假设是C3H4.其中C原子数为3.甲烷的C原子数为1.平均化学式中C为1.5.这是怎么转化的?

答案

平均化学式不是说两个数相加再除以2
这还得看混合气体中各成分所占的比例多少,不过这个通常都不用算的
通俗地讲吧就是
比如某一混合气体中一种气体有3个C,另一种气体有5个C,那这个混合气体中C的平均个数就介于3到5之间,不一定是4,也可以是小数啊
同理,比如说某混合气体中平均C数是3.5,那该混合气体中必然有一种气体的C数小于3.5,另一种气体的C数大于3.5
但如果它说某混合气体中平均C数为5,又告诉你其中一种的C数为5,那么另一种的C数也必定为5,应为只有5和5的平均才能是5嘛.如果其中一种是5,而另一种是4的话,那么它的平均C数就介于4到5,而不是5了
你这样记就行了
反正不是两者之和再除以2
你看上题的平均化学式为C1.5H4
说明混合气体中必然有一种烃的C数是小于1.5,另一种的C数大于1.5
因为我们学的气态烃中,C数小于5的只有CH4,所以该混合气体中一定有CH4.又因为CH4中H数是4,而混合气体的平均H数也是4,所以另一种烃的H数只能是4了,且C数要大于1.5,所以只有C2H4和C3H4符合