将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+

题目

将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积（标况下）为（　　）
A. 22.4L
B. 11.2L
C. 33.6L
D. 6.72L

答案

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol...