完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液,需要1.0mol/L的盐酸多少毫升?

完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液,需要1.0mol/L的盐酸多少毫升?

题目
完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液,需要1.0mol/L的盐酸多少毫升?
答案
盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O,由方程式可知n(HCl)=n(NaOH),令需要盐酸的体积为V,则:
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得:V=100mL.
答:需要1.0mol/L的盐酸100毫升.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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