0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求

0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求

题目
0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求
1.NaOH溶液的物质的量浓度
2..此一元弱酸的物质的量浓度
答案
1.设NaOH溶液的物质的量浓度为x
因所得溶液的PH=12,故有
(2x-0.05)÷3=0.01
x=0.04mol/L.
2.设此一元弱酸的物质的量浓度为y.
到达滴定重点时即恰好反应.
0.04×12.6=20x
x=0.0252mol/L
即该弱酸物质的量浓度为0.0252mol/L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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