用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?

用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?

题目
用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (省略解设,和反应条件等符号)
3Zn 3H2 Fe2O3
195 160
195*(1-10%) x
195/[195*(1-10%) ]=160/x
x=144
最多能还原144g氧化铁
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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