Ba(OH)2物质的量的浓度 5.0*10^-4

题目

Ba(OH)2物质的量的浓度 5.0*10^-4
PH=11的Ba(OH)2溶液找中Ba(OH)2物质的量的浓度为什么是5.0*10^-4mol/L,10ml该溶液加蒸馏水使体积扩大到50ml后,溶液PH= （lg2=0.3）

答案

计算pH要记住水的电离平衡是c(H+)c(OH-)=10^-14
PH=11的Ba(OH)2溶液中氢离子浓度是10^-11mol/L,所以氢氧根的浓度时10^-3mol/L,钡离子浓度与氢氧根为1：2,所以是5×10^-4mol/L
10mL该溶液稀释到50mL后,氢氧根浓度是2×10^-4mol/L,所以氢离子浓度是5×10^-11mol/L
pH=-lg(5×10^-11)=-lg5-lg10^-11=-0.7+11=10.3