4.6g某物完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,此为何物?
题目
4.6g某物完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,此为何物?
答案
这一下子可以猜到
4.6是C2H6 为乙烷
或者 原子守恒
n(H20)=5.4/18=0.3
n(CO2)=8.8/44=0.2
所以原物质n(H):n(C)=6:2
所以原物质是 C2H6
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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