1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?
题目
1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?
答案
根据氮原子守恒得：
被还原的硝酸的物质的量＝收集到NO2和NO混合气体总物质的量＝1.12L/22.4L/mol=0.05mol
1.92克铜片的物质的量n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
在反应过程中,每个铜原子失去2个电子,
所以0.03molCu失去电子的物质的量＝0.03mol*2=0.06mol
即转移电子的物质的量为0.06mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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