电解质混合溶液中微粒浓度比较的技巧
题目
电解质混合溶液中微粒浓度比较的技巧
答案
关键是元素守恒,电荷守恒.
溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液混合或稀释后,离子浓度相对大小的比较常分为两种类型:
(1) 单一溶液中离子浓度的相对大小的比较.如判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法:
A 若为NH4Cl等盐中的阴阳离子价数相等,离子浓度为C(不水解的离子)〉C(水解的离子)〉C【水解呈某性的离子(如H+或OH-)】〉C(水解后呈某性的对应离子)
如在NH4Cl溶液中:C(Cl-)〉C(NH4+)〉C(H+)〉C(OH-)
B 若为Na2CO3等盐中的阴阳离子价数不相等,判断离子浓度大小则要根据实际情况具体分析,对于多元弱酸根的水解,则是有几价则水解几步,在分步水解中以第一步水解为主,如在 Na2CO3 溶液中:C(Na+)〉C(CO3-)〉C(OH-)〉C(HCO3-)〉C(H+)
(2)两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较,其解题规律首先是判断两种电解质能否发生反应,混合后溶液的酸碱性;其次是看反应是否过量;第三步是分析电解质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡,水解平衡等问题,最后比较离子浓度相对大小.
牢记三个守恒
1 电荷守恒规律:即在溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.如在
CH3COONa溶液中:阳离子有Na+,H+,阴离子有CH3COO-,OH-
则:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)
C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
Na2CO3 溶液中,电荷守恒关系为:n(Na+)+n(H+)=2n(CO3-)+n(HCO3-)+n(OH-)
C(Na+)+C(H+)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)
NaHCO3 溶液中,电荷守恒关系为:n(Na+)+n(H+)=2n(CO3-)+n(HCO3-)+n(OH-)
2物料守恒规律:存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比.
如在Na2CO3 溶液中,由于物质Na2CO3中n(Na+):n(CO3-)=2:1.但在溶液中,CO3-由于部分水解生成HCO3-和H2CO3.但存在的CO3- 、HCO3-和H2CO3的总和仍为Na+的一半.物料守恒表达式为:
1/2n(Na+)=n(CO3-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)
1/2c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
NaHCO3 溶液中,物料守恒表达式为:n(Na+)=n(CO3-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)
c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
3质子守恒规律:在溶液中水的电离无论受到促进或抑制,水电离出得H+和OH-永远相等.
如在Na2CO3 溶液中,质子守恒表达式为:
n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3 溶液中,质子守恒表达式为:n(OH-)=n(H+)+n(H2CO3) -n(CO32-)
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) -c(CO32-)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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