高二铁有关的计算题.
题目
高二铁有关的计算题.
有100ml某硫酸铜溶液,在溶液中浸入50g铁片,待充分反应后,讲铁片取出,洗净,烘干,称得质量为50.16g（假设析出的铜全部附在铁片上）,求
1)析出铜的质量为多少克?
2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
答案
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64 质量变化 0.16g
所以从铁和铜的相对分子质量差 可以算出反应的铁的物质的量
1.6/(64-56)=0.2mol
所以析出铜也是0.2mol 质量是 0,2*64=12.8g
2
因为铁还有剩余 则铜被完全置换出
所以硫酸铜物质的量是 0.2mol
则原硫酸铜溶液的物质的量浓度 0.2/0.1=2mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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