一道关于元素周期表类型的题目
题目
一道关于元素周期表类型的题目
某主族元素X的阳离子溶液10mL,物质的量的浓度为0.8mol/L,恰好与0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根离子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金属离子0.32g,且原子中质子数与中子数之比为1:1,求X在元素周期表中的位置.
答案
(1)X的阳离子的物质的量为0.8×0.01=0.008mol
CO32-的物质的量为0.4×0.02 = 0.008mol
由此可知,X的阳离子必为+2价,才能使二者以1:1恰好沉淀.故X为IIA族.
(2)0.08molX2+的质量为0.32g,则A的摩尔质量 即X的相对原子质量为40,质量数为40,因为质子数=中子数
故质子数=20,为钙元素,处于第四周期IIA族.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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