百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
题目
百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
首先要计算Ph为4的溶液的浓度
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C（H+）=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
上面的式子中右面为什么要乘以1000；两边的单位消除后都是g
答案
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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