11.6g的CO2和H2O的混合物气体与Na2O2反应,反应后固体质量增加了3.6g则原混合物的相对分子质量为多少?
题目
11.6g的CO2和H2O的混合物气体与Na2O2反应,反应后固体质量增加了3.6g则原混合物的相对分子质量为多少?
这道题需列两个方程式-第二个方程我不懂,28 ,2,3.6,也不知如何来的
28x+2y=3.6 44x+18=11.6
设C02物后的量为xmoL,H2O为y
答题为23.2
答案
反应原理是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2*39 88 2*106 固体增重134
x 3.6
x=2.2g,水蒸汽=9.4g
相对分子量=11.6/﹙2.2/44+9.4/18﹚=36
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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