用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（　　） ①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g. A.①② B.②④ C.①③

题目

用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（　　）
①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g.
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④

答案

发生反应的化学方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）₃～～～～S
所以              88g       214g            32g
                  8.8g      21.4g           3.2g
要生成3.2g硫，须有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）₃]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量．
所以：①当H₂S完全反应，有FeS8.8g；
②当Fe³⁺完全反应时，有Fe（OH）₃21.4g，则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2（g）．
故选C．