金属与盐酸反应生成氢气问题
题目
金属与盐酸反应生成氢气问题
由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
答案
46gNa能够产生1molH2；
24gMg能够产生1molH2；
18gAl能够产生1molH2；
65gZn能够产生1molH2.
这里12g混合金属产生0.25molH2,产生1mol氢气就需要混合金属48g.
前三种金属无论按照什么比例混合,48g产生的氢气的物质的量肯定大于1mol,所以肯定有Zn.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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