65gZn加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液.求反应后溶液中H2SO4的质量.
题目
65gZn加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液.求反应后溶液中H2SO4的质量.
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g xg
65 2
即x=2g
所以锌的质量+硫酸的质量-氢气的质量=106.3
所以硫酸的质量是：106.3+2-65=43.3
所以H2SO4=43.3*10%=4.33g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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