一道关于化学平衡条件的题

题目

一道关于化学平衡条件的题
在密闭的容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)---zC(g).平衡时测的A的浓度为0.5mol*L(-1),在保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时,测的A的浓度为0.3mol*L(-1).下列有关判断正确的是：
A x+y

答案

在不反应的情况下,容器的容积扩大到原来的2倍,浓度变为原来的一半.那么A的浓度为0.25
由于反应进行,平衡移动,再达平衡时,测的A的浓度为0.3mol*L(-1).
说明反应向生成A的方向进行.那么B,C错.
容器体积增大,体系的压强减小,正反应和逆反应的速率都降低.平衡向左移动,C的物质的量降低,A+B的量增加,所以C体积分数下降.D正确.
压强减小,平衡向压强增大方向移动,那么向左移动,说明x+y>z.那么A错.
所以答案为D.
判断转化率升高还是降低,也就是判断反应移动方向的问题,只要明白勒夏特原理的内容,就很好判断了.