两片完全相同的铝片,分别浸入两份体积相等、且氢离子的物质的量浓度也相等的盐酸和硫酸当中,问：为什么在盐酸中的铝片反应较快（即产生氢气的速率较快）?
题目
两片完全相同的铝片,分别浸入两份体积相等、且氢离子的物质的量浓度也相等的盐酸和硫酸当中,问：为什么在盐酸中的铝片反应较快（即产生氢气的速率较快）?
究竟哪一个是对的？- =
答案
Cl-能够促进金属铝与H+反应或SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用
氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关.
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