九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好.

九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好.

题目
九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好.
写得好会追加哦
答案
酸碱的电离理论:
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH4铵根)和酸根离子的化合物.例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸.
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此.例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素.
编辑本段种类
在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物
⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐.但不能是不溶于酸的盐
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表,活泼性依次减弱:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金.在这个实例中,锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前,所以可以把铜置换出来.) 
盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐.
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.
碱式盐是碱被酸部分中和的产物.
编辑本段盐的种类
关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性.
说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl KNO3)
强酸弱碱盐:酸性(pH7)(如:Na2CO3)
编辑本段酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)
盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)(钙、银是微溶)
其余大多都不溶(除了上两句提到的,其他的盐大多不溶)
碱类常见溶五种
钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶)
不妨请来酚酞试
保证杯杯都变红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红)
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)
其余通通都不溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)
盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)
碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)(除NH3·H2O 氨水)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO3)
钾钠铵盐都可溶,
硝酸盐遇水影无踪,
氯化物不溶氯化银,(氯化物中,只有氯化银不溶)
硫酸盐不钡钙银微,(硫酸盐中,硫酸钡不溶,硫酸银、硫酸银微溶)
碱类不溶是多数,
除去钙钡钾钠铵,(氢氧化钙微溶,氨水具有挥发性)
硝酸盐,亚硫酸盐,
溶解只有钾钠铵.
(只适用于初中!)
编辑本段通性酸的通性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液.
碱的通性
有腐蚀性.溶液呈碱性,能与酸,某些盐,非金属氧化物反应 ,某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
编辑本段读法
酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉,剩下什么叫什么酸
例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸(HNO3念硝酸除外)
无氧酸的读法是氢某酸
例:HCl,除去氢还剩氯,所以叫做氢氯酸 (也称盐酸)
碱:碱的读法是氢氧化某
例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某
例:Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)
亦可叫做酸式某酸某
例:NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)
也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某
例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明:
编辑本段酸的性质
酸+碱=盐+水 即:中和反应.反应条件:无 反应类型:复分解反应
例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)
酸+盐=新酸+新盐 反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应,因为它不溶于酸(初中化学不讨论) 反应类型:复分解
例:2HCI(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换
例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)
酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解
例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)
口诀:钾钠铵盐硝酸盐,全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶,易溶只有钾钠铵
碱类能溶钾钠钙钡铵
编辑本段酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色.
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
编辑本段碱的性质
碱+酸(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成.(简记:上“↑”、下“↓”、水“H2O)
例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)
此反应用于鉴别CO2.
编辑本段盐的性质
盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)
反应类型:复分解
例:BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:置换
例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性,故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .
钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
编辑本段离子的鉴别
氯离子:银盐(除氯化银)
硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)
铵根离子:碱(任意)
氢氧根离子:铵根
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子:酸(除碳酸),钙盐,钡盐(除碳酸钙和碳酸钡)
铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液) 注:Fe(OH)2溶液为红褐色.
铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液) (无水硫酸铜为白色)
故CaO是碱性氧化物
酸碱盐疑问
⒈ 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动.
⒉ 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成了氯离子,氢原子完全失去唯一的电子,形成了氢离子.类似的离子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.
⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不一定是酸溶液.
⒋ 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.
⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.
⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加足量稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.
⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
⒏ 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强.
⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应.
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应.
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应.
⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明.
强碱,强酸,弱酸,弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸(HCOOH)、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化镁(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等.
⒒酸或碱加水,溶液是否可以由酸变碱,由碱变酸?
不可以,加水只可稀释溶液,使其酸性或碱性的的程度降低,不会使其由酸变碱,由碱变酸.
相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2+ Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O
7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
编辑本段中和反应
英文:neutralization reaction
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.
(中和反应属于复分解反应)
中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H2O).
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
(注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应
如:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O)
所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的.
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意:(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性,溶液pH7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.
酸碱反应产生热量:
强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ
编辑本段中和反应的应用1.改变土壤PH
在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长.施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖.土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素.
2.处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理.碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰来进行中和处理.生成硫酸钙沉淀和水.
3.医药卫生
⑴ 人的胃液呈酸性,当胃液的PH值为0.8~1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多,生成氯化铝和水.
⑵被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水(蚊虫能分泌出蚁酸)
4.调节溶液PH
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
编辑本段学习口诀
1.电离口诀:“电离电离,遇水便离”. 说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离.
2.酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”. 说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电.只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电.[1]
3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”. 说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性.
4.浓硫酸的特性口诀:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”. 说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂. “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗.而不能象处理其它酸一样先用水洗.
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳.” 说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色). “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,这里的碱是指碱溶液.若是不溶性碱,则不能使指示剂变色.
6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”. 说明:“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅.
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”. 说明:“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气.
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀: 意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强.” 应用:①金属跟酸的置换反应:“氢前金属能置氢,氢后金属不反应.”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反应都成立.” 说明:“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反应. “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属.
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀:“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩.由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛性钠”. 说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热.
10.盐和碱的溶解性规律口诀:“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见.硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明.碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪.要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”. 说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶,其余都溶. “碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水. “要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,氢氧化钙微溶,其它碱都不可溶. 
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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