滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.

题目

滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数
说用Henderson-Hasselbalch equation:
pH=pKa+log([A-]/[HA])
pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)
题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)
然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA]
得出pH=pKa; pH=pKb
我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?

答案