滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
题目
滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数
说用Henderson-Hasselbalch equation:
pH=pKa+log([A-]/[HA])
pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)
题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)
然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA]
得出pH=pKa; pH=pKb
我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
答案
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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