将12g的CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后得到气体的总质量为18g,求原混合气体中CO的质量分数.

题目

将12g的CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后得到气体的总质量为18g,求原混合气体中CO的质量分数.

答案

用差量法计算
反应后气体增重 18 -12 = 6g
CO + CuO == Cu + CO2 △m
28.16
m(CO).6g
解得m(CO) = 10.5g
所以原混合气体中CO的质量分数 = 10.5/12= 87.5%