几道头疼的化学题~急!

题目

几道头疼的化学题~急!
1.某分子X12的构型是正多面体,每个X原子与相临的5个X原子等距离形成共价键,每个面都是正三角型.X12分子中工有的共价键个数及正多面体的面数分别是多少?
2.在一定温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl.NaClO.和NaClO3的混合物,经测定,NAClO和NaClO3的浓度之比是1：3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是多少?
3.将3.2g铜溶于30ml的Bmol/L过量硝酸假设硝酸的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得剩余溶液加水稀释至1L,测得硝酸根浓度0.2mol/L.
(1)求稀释后硝酸溶液的物质的量浓度.
(2)生成的气体NO2的物质的量是多少?(用含B的表达式表示)
4.某溶液中含有碳酸氢根离子.亚硫酸根离子.碳酸根离子.偏铝酸根离子等4种阴离子.向其中加入足量的过氧化钠固体后,溶液中4种阴离子哪种离子浓度基本保持不变?（假定体积无变化）
请详细解答,不胜感激!~

答案

第1题：答案面数20,棱（共价键）数30.
化学中常见的正多面体只有正四、六、八、十二、二十面体,X12,肯定不是正十二面体,因为正十二面体结构的分子式肯定不是X12,所以只能是正二十面体.
第2题：答案4：1.
Cl2与NaOH反应,化合价升高、降低的元素都是氯元素,生成1molNaClO化合价升高1,生成1molNaClO3化合价升高5.NaClO和NaClO3的浓度之比是1：3,假设就生成1NaClO,3molNaClO3,则化合价一共升高了16.根据得失电子守恒,氯元素化合价降低数也应为15,即生成16molNaCl.这样,被还原的氯元素（16molNaCl）与被氧化的氯元素（1NaClO+3molNaClO3）的物质的量之比为16：4=4：1.
第3 题：答案0.1mol/L；（0.045B-0.2）
3.2gCu（0.05mol）最终变成Cu（NO3）2.最后测得溶液（1L）硝酸根浓度0.2mol/L,其中有0.1mol用于与Cu2+结合,另外的0.1mol以HNO3的形式存在,所以剩余HNO3物质的量浓度为0.1mol/L.
设生成NO2a mol,NOb mol,根据得失电子守恒有：a+3b=0.05*2；再根据N元素守恒有：a+b=0.03B-0.1,解方程可以得到a,b.
第4题:亚硫酸根离子.碳酸根离子