在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解.欲除去所得CuCl2

题目

在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解.工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解.欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）
A. 加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5
B. 向溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5
C. 向溶液中通入Cl₂，在通入NH₃调节至pH4-5
D. 向溶液中通入H₂O₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5

答案

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；B．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节...