书上说

题目

书上说
2.3g Na 与40g 7.3% HCl反应
问生成多少H2
因为Na相对酸过量 相对水不足
所以根据2Na--H2 计算
生成0.1g H2
我不懂的是
他是怎么得到0.1g的
那个Na与H2间量的关系怎么用啊?
Na和盐酸的溶液反应的时候 先和盐酸反应还是先和水啊?
那结果是：和盐酸反应生成的H2+和水反应生成的H2

答案

根据2Na--H2 计算
2*23 2
2.3 X
X=0.1克
根据关系式,有46克钠参加反应时,生成2克氢气,现在参加反应的钠是2.3克,所以得到氢气为0.1克.
列比例式
活泼金属钠和酸反应,钠先和酸反应,若钠有余再和水反应.实质都是和氢离子反应.所以算的时候是Na不足,以钠的质量计算氢气的质量.