将80%硫酸(密度=1.73克/立方厘米)与5%稀硫酸（密度=1.03g/立方厘米）按质量比1：2混合，混合后硫酸的溶质质量为？（30%）若配制这种混合硫酸溶液500mL，需要80%和5%l硫酸的体积

题目

将80%硫酸(密度=1.73克/立方厘米)与5%稀硫酸（密度=1.03g/立方厘米）按质量比1：2混合，混合后硫酸的溶质质量为？（30%）若配制这种混合硫酸溶液500mL，需要80%和5%l硫酸的体积（测得混合硫酸密度为1.22g/cm3)分别为多少ML（118）和多少ML（325)取整数。
2.（1）10%的盐水50g，若添加5gNacl,其溶质质量分数为（18.18%）若添加5g水，其溶质质量分数为（9.1%），若蒸发掉5水，其溶质质量分数为（11.1%）。
（2）71.5g 纯碱（Na2CO3*10H2O)溶于28.5g水中，该溶液的溶质质量分数（26.5%）

答案

1.混合前后不计质量及体积变化
假设混合前质量分别为10g（80%）及20g（5%）,则混合后
硫酸总质量10*80%+20*5%=9g,总质量为30g
质量分数为9/30*100%=30%
设所需80%的硫酸为 x ML,5%的硫酸味 y ML,则有
x+y=500
1.73x+1.03y=500*1.22
（解这个二元一次方程即可,貌似你上面写的答案有点问题呢）
2.（1）溶质质量为10%*50=5g
加5gNacl,(5+5)/(50+5)*100%=18.2%
加5g水,5/(50+5)*100%=9%
蒸发5g水,5/(50-5)*100%=11%
(2)Na2CO3*10H2O分子量为286
71.5gNa2CO3*10H2O中Na2CO3质量为106/286*71.5=26.5g
溶于水后为Na2CO3溶液,总质量为71.5+28.5=100g,Na2CO3质量为26.5g
26.5/100*100%=26.5%