要详解.
题目
要详解.
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?(已知lg 9.5=0.98)
答案
pH=12,所以
POH=pKw-pH=14-12=2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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