处于密闭容器中的平衡体系2H(g)I==加热==H2(g) +I2(g),在恒温下压缩容器体积,平衡不移动,为什么,我知道是因为反应物化学计量数相加和生成物的化学计量数相加相等,但是为什么这样平衡就不

题目

处于密闭容器中的平衡体系2H(g)I==加热==H2(g) +I2(g),在恒温下压缩容器体积,平衡不移动,为什么,我知道是因为反应物化学计量数相加和生成物的化学计量数相加相等,但是为什么这样平衡就不移动,

答案

可以从平衡常数的角度来认识这个问题
处于密闭容器中的平衡体系2H(g)I==加热==H2(g) +I2(g),在恒温下压缩容器体积,设体积压缩到原来的一半,则平衡混合物中各组分的浓度会增大到原来的一倍
若原平衡状态各组分浓度分别为：2HI(g)=H2(g) +I2(g)
浓度：x y z
则压缩体积后各组分浓度：2x 2y 2z
由于体系中温度不变,因此平衡常数不变,原状态平衡常数：k=y*z/x^2
压缩体积后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：(2y)*(2z)/(2x)^2=y*z/x^2=k
此时与平衡常数数值相等,因此仍为平衡状态,平衡不移动