将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求

题目

将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求
1 室温下生成O2体积
2 原混合物中KClO3的质量
3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量

答案

无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...
有的地方懒得算~
反应方程式：
MnO2
2KClO3====3O2+2KCl
1:a-b 因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~
2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘100%
所以KClO3反应前质量等于反应的质量/c%
而KClO3反应的质量利用氧气的质量列一个方程可得：
75/x=32/a-b
x=75（a-b）/32
So：原混合物中KClO3的质量=[75（a-b）/32]÷c%
3：恒重就是质量不变了,也就是不跑气了,也就是完全反应了.
固体质量=总质量-气体质量
=a-氧气质量
氧气质量根据方程得到：
75/[75（a-b）/32]÷c%=32/x
x=（a-b）/c%
又So：最后固体的质量=a-（a-b）/c%