要有详细的浓度方程和相关的反应式子

题目

要有详细的浓度方程和相关的反应式子
维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取.其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   ＝0.18V
因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量.具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5min,加入100mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色.平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL.
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪.平行三次实验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL.
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL,2 mol/L HAc溶液10mL,淀粉溶液2mL,立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪,消耗12.50mL.
（4）重复操作步骤（3）,称取维生素C粉末0.2176g,消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g,消耗I2标准溶液为13.21mL.
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数.

答案

第一步主要是为了标定Na2S2O3的浓度 .K2Cr2O7标定Na2S2O3是间接氧化还原滴定,也就是说不直接用K2Cr2O7与Na2S2O3反应（此反应进行速率不高,且有副反应）,而是先将K2Cr2O7与过量KI反应,然后用Na2S2O3滴定生成的I2,最后计算出Na2S2O3的浓度.
Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-
CNa2CO3(mol/L) ==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3=6*0.01667*10/19.76=0.5062mol/L
(2)主要是用已经标定了的Na2S2O3标定I2
同理 CI2=2*0.5062*10/10.15=0.9974mol/L
(3)从C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e 知道和碘是一比一反映得失两个电子
CI2*VI2=n维生素 n维生素*M维生素=m维生素
后面的 都很简单了 应该会算了 算三次最后取平均值就可以了