现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　） A.c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（

题目

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO₂气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
A. c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
B. c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （ H⁺）
C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）
D. c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

答案

n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHSO3，A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（ OH-），存在...