锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性

题目

锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性

答案

酸性锌锰干电池反应:
　　正极为阴极,锰由四价还原为三价
　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－
　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e
　　总的电池反应为：
　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
看电解质的酸碱性!
如果是碱性：
正极为阴极反应：
　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH－
　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
　　MnO(OH)+H2O+OH－→Mn(OH)4－
　　Mn(OH)4－+e→Mn(OH)42－
　　负极为阳极反应：
　　Zn+2OH－→Zn(OH)2+2e
　　Zn(OH)2+2OH－→Zn(OH)42－
　　总的电池反应为：
　　Zn+MnO2+2H2O+4OH－→Mn(OH)42－+Zn(OH)42－